La Balanza 2

Tercera ley de Newton Acción y Reacción

1) En las primeras dos imágenes podemos observar que yo sostengo el palo en la balanza marcando el peso de 85 kg. Eso significa que no modifica que el mismo no esta ejerciendo ninguna fuerza.
2)En las imágenes siguientes se muestra yo apoyando el palo en el piso, haciendo que el peso se reduzca a 75kg. Parte del peso que se ejercía en la balanza se aplica en el palo sobre el piso. Este ejercerá sobre él palo la misma fuerza que se ejerce sobre el, pero lo hará en sentido contrario. De este modo parte del peso se restará del total.
3) Al apoyar el paraguas sobre la balanza y ejercer una fuerza sobre él, el peso no se vera modificado. Seguirá siendo 85kg. Esto es porque la fuerza que se aplica sobre el palo es equivalente a la fuerza que la balanza ejerce sobre el. El peso se cancela para formar la original.

La Balanza :)

Química orgánica y otros

Compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustancia química que contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxigeno, nitrógeno, azufre, fósforo boro alogenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y los oxido de carbono, no son moléculas orgánicas. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial mediante sintesis química aunque algunos todavía se extraen de fuentes naturales.

Grupo funcional: es el grupo de atomos que define una serie de propiedades caracteristicas, como el grupo amino citado y serie homologa, es el conjunto de los compuestos que tienen propiedades analigas las cuales se denominan aminas.

Compuestos nitrogenados: Son derivados orgánicos del amoniaco. Se clasifican en aminas, amidas y nitridos 

Compuestos oxigenados  Podemos destacar alcoholes, aldehídos y ácido carboxilicos, los alcoholes cuyo grupo funcional característico es el grupo- OH incluyen algunos compuestos conocidos como el metanol o alcohol metilico.

Halogenados: son compuestos que se obtienen introduciendo helogenos en el esqueleto base. La reacción de entrada es una sustitución ya que el halogeno sustituye a un hidrógeno.

Detrás de una rica comida !!

La clase anterior vimos un capitulo 10 de la serie "Entornos invisibles de la ciencia y la tecnología" del canal Encuentro, que explicaba algunos aspectos de la nutrición:

Diferentes tipos de moléculas alimentarias:

Lipidos:  son un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría biomoleculas, compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida oxigeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno.
También se pueden clasificar en saturadas (sólido, por ejemplo grasa animal para cocinar) e in-saturadas (líquido, por ejemplo el aceite de cocina) 
Proteínas: son macro moléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos. También desempeñan un papel fundamental para la vida y son las biomoleculas más versátiles y más diversas. Son imprescindibles para el crecimiento del organismo.
Hidrógeno de carbono: los hidratos de carbono están considerados como la forma de almacenamiento energético primaria desde el punto de vista biológico y constituyen uno de los tres principales grupos químicos que componen la materia orgánica (junto a las proteínas y las grasas). Es posible dividir a los hidratos de carbono en simples (como el azúcar y la miel) y compuestos (cereales, legumbres, arroz).
 También conocidos como los azúcares (fluctuosa, glucosa y sacarosa), sustancias compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son fuente de energía.


Una de las cosas que nos contaban eran que había diferentes condimentos para ponerle a la comida con menos colesterol y mas saludable como con vinagre, con alcohol, con limón o con diferentes sales.
uno de los condimentos que podemos cambiar o implementar en nuestra alimentación es el aceite de oliva ya que es mucho mas saludable que un aceite común.
Una advertencia que nos dieron es que jamas tendríamos que volver a usar el aceite ya utilizado. 

También sabemos que ciertos alimentos causan diferentes cosas como: (formación de colesterol: lipoproteínas de alta densidad y lipoproteínas de baja densidad, más daninas causantes de la obstrucción en venas y arterias.)

Hidrocarburo

El término hidrocarburo se refiere a compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno a través de enlaces covalentes. Con base en su estructura, los hidrocarburos se dividen en dos clases principales:

Alifáticos y Aromáticos

Los hidrocarburos alifáticos en general están formados por cadenas abiertas de átomos de carbono (alcanos, alquenos o alquinos), o por estructuras cíclicas (hidrocarburos alicíclicos

Originalmente muchos de los primeros hidrocarburos alifáticos que se estudiaron se obtuvieron a partir de ácidos grasos, por lo tanto se les asignó el nombre de alifáticos (del griego aleiphatos = grasa).

Los Hidrocarburos aromáticos 

por su parte constituyen un grupo especial descompuestos cíclicos que contienen en general anillos de seis miembros, en los cuales todos los átomos de carbono poseen hibridación sp2y donde los electrones p que aporta cada átomo de carbono se encuentran des localizados sobre el plano del anillo, ocupando los orbitales de energía mas baja.

 También existen Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.

Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:

Hidrocarburos saturados → Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

Hidrocarburos insaturados → Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.

Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos: Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.

Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto químico  En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero hay excepciones que se explican a continuación pero también para mover cosas o objetos muy pesados.

¿Cuantas Calorías ingerimos ?

La clase pasada las profesoras nos enseñaron a poder ver cuantas calorías existían en los alimentos que ingeríamos para nuestro cuerpo, cuanto es la cantidad que debemos ingerir dependiendo del peso del cuerpo, y como diferenciar las distintas cosas en las etiquetas de los embaces de algunos alimentos.

Para comprobar cuanta cantidad de caloría tenia un  alimentos, hicimos una actividad experimental que consistía en:
Materiales: 1 chisito, 1 papa frita, nuez, recipiente con agua (un centímetro), algo para sostener ese recipiente y fuego.

Una vez tenido los materiales que nos dieron las profesoras, empezamos a experimentar.
1) Agarramos el chisito y lo empezamos a quemar con el fuego, el mismo se consumió muy rápido
2)Agarramos la papa frita también la quemamos y al igual que el anterior se consumió rápido.
3) Luego prendimos la nuez pero la misma fue muy lento su proceso a diferencia del 1 y 2

Al agregarle también un centímetro cubico de agua a su llama sabiendo que..
-una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar a 1ºC de temperatura, a un 1 gr. de agua.
-El valor energético de un alimento es proporcional a la cantidad de energía que puede proporcionar al quemarse en presencia de oxígeno.

Para poder realizar de forma eficaz el experimento debíamos tener en cuenta tres cosas: cuánta agua íbamos a calentar (1cm cúbico en este caso), la temperatura ambiente del agua (25ºC aprox.) y  la temperatura que alcanza la misma al hervir (100ºC).


Entonces con esta prueba llegamos a la conclusión de que tanto el chisito como la papa frita tienen mayor cantidad de calorías  produciendo un mayor fuego.
En cambio la nuez tiene la cantidad exacta de calorías para poder calentar el centímetro del agua produciendo el hervor y no que el agua se queme.

Clases anteriores las profesoras son explicaron como sacar un calcula para poder saber la cantidad de calorías que tenia contenidas es un alimento.
Temperatura del agua ambiente y temperatura alcanzada por el agua.
Al calcularla en clase sin tener la información o temperatura exacta del ambiente, solo pudimos calcularla aproximadamente.

Atención !

Lidia no puedo modificar la publicación anterior, como vera tengo un montón de problemas con el blog, si quiere trato de hacer otra publicación y se lo redondeo mejor. la intención de corregir esta :). besitos profe

Hirviendo el Agua !!

Lo primero que hice fue en un recipiente poner agua fría, luego lo puse en el fuego a una temperatura media. A medida que el agua se iba calentando, es decir, aumentando la temperatura , pasaba a ser de un estado liquido a solido produciendo  una ebullición en el agua.

Aparecían burbujitas debajo y al rededor del recipiente formadas por agua pasadando a un estado gaseoso y como la temperatura aumentaba cada vez mas, se hacían mas grande también haciendo vapor. Y cuando fui bajando el fuego las burbujas empezaron a bajar al igual que el vapor, hasta que apague todo el fuego y la la solubilidad volvió a su estado normal.

Cristales

Profe disculpe la demora de la subida del vídeo, tuve un inconveniente con mi computadora y tenia todo guardado acá entonces ya que no tenia las cosas no podía subirlas de ninguna manera.El trabajo lo tuve que realizar dos veces ya que no se me formaban los cristales espero que le guste.

Hipótesis de la Lluvia Ácida

Nuestro grupo integrado por: 
Paloma Tricerri y Florencia Ricagno pensó una actividad para realizar la elaboración de la lluvia ácida, mezcla de azufre y agua.

Consta de los siguientes materiales:

Pedazo de azufre

Pote de vidrio

Agua

Vaso

Mechero

Cuchillo

Colador

Nuestros pasos a seguir son:

Colocar un pedazo muy pequeño de azufre en un recipiente de vidrio y calentarlo con fuego para obtener óxido), le agregaremos una especie de tapón que tendrá un conducto donde por ahí se le agregue el agua,  para terminar, para poder elaborar la lluvia ácida, lo volcaremos a través del conducto a un colador, para imitar el resultado de la lluvia.

El curso junto a las profesoras examinamos este fenómeno, con mi grupo pudimos darnos cuenta que se podía producir la lluvia ácida generando dióxido de azufre, haciendo una combinación de azufre con el vapor de agua para que se concentren y luego precipiten. 

*No pudimos finalizar el trabajo porque nuestros materiales no estaban en el laboratorio , como lo habíamos dejado.

Reacciones Químicas (Experimentos en el laboratorio)

Grupo 1: 

A)Materiales: cuchillo, pinza, placas, virulana, papel mechero.Se pone un tono mas claro,no se nota áspera al tacto en la zona pulida.

b)Colocamos el cobre sobre el fuego y prende su brillo poniéndose mas opaco como el color platiado, mantiene el color.

c)colocamos el magnesio en el fuego, se prende fuego, se pone blanco y se consume como las cenizas. 

d)Colocamos el hierro se torna de un color azul y se  disipa del color en el ambiente 

e) FORMULA: a- Cu + o = Oxido Cúprico  b- Mg + o

Grupo 2: 

A) El azúcar y el clorato de sodio, dentro de los tubos no tienen ninguna reacción.

B) El clorato de potasio al ponerlo al fuego se hace liquido, y al poner el palito de madera prendido dentro del tubo (a nosotras no se nos apago). Hace chispita, y cuando sale el tubo de ensayo del fuego colocamos lo de adentro en el vidrio y se endureció. Lo volvimos a intentar y el contenido del tubo salio solido  .El fuego de la astilla se animo al llegar al fondo (sin tocar la paredes del tubo de ensayo) 

c)El azucar al ponerla en el fuego empieza a burbujear, a cambiar de color, cada vez mas oacuro y cuando tratamos de ponerlo en el vidrio redondo no bajaba el liquido ya que el contenido de adentro se hizo caramelo  que hizo que se pegue en el tubo de ensayo.

d) FORMULA: K Cl O3 ----------> O2

Grupo 3: 

A)El acido clorhídrico es liquido. Cuando colocamos el nitrato de plata, se unifico y se trasformo en un liquido blanco, quedando en el fondo pequeñas particulas. 

b)El nitrato de plata quedo trasparente, incoloro. Juntamos cromato de potasio, con nitrato de lata, se unifico y se trasformo en un liquido rojo.

c)Colocamos en el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlos, cambia a rojo oscuro.    

d) 

Ácido Clorhídrico + Nitrato de Plata ----------> Ácido Nítrico

Nitrato de Plata + Cromato de Potasio ----------> Nitrato de Potasio
Hidróxido de sodio + Cloruro férrico ----------> Cloruro de Sodio

Grupo 4:

a) Con la ayuda de la punta del cuchillo pulimos el cobre, el hierro y el zinc. Los tres quedaron de un color mas oscuro, excepto el zinc que quedo mas claro.

b) En el tubo vemos hierro. el clavo mas el ácido clorhídrico no tiene cambio.

c) Al introducir el zinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se desprenden, se deshace una pequeña parte del metal.Por otro lado como dato adicional, el elemento de la color desprendiendo de sus propiedades.

El zinc aclaraba el ácido con un tono mas blanco, el cobre le da un color marrón claro , y el hierro un platinado.  

d)1- Sulfato de Cobre

2- Nitrato Cúprico
3- Cloruro de Cinc

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos.Existen cuatro tipos de reacciones:a)Combinaciónb)Descomposiciónc)Desplazamientod)Doble combinación

• Reacciones de combinación o síntesis. hay sustancias que pueden ser simples (formadas por un solo elemento) y sustancias compuestas (formadas por 2 o mas elementos) . Algunos ejemplos son:

  
  
  N₂ + 3 H₂ ⇒ 2 NH₃ (Formacion de amoniaco)
  C + O₂ ⇒ CO₂
  2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO
  SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄
• Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
  2 H₂O ⇒ 2 H₂ + O₂ (Hidrólisis del agua)
  $HgO$ ⇒ Hg + 1 2 O 2
  PbO₂ ⇒ Pb + O₂
  (NH₄)₂CO₃ ⇒ 2 NH₃ + CO₂ + H₂O
• Reacciones de sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
  Zn (s) + CuSO₄ (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO₄ (aq)
  Na (s) + H₂O (l) ⇒ NaOH (aq) + H₂ (g)
  Br₂ (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I₂ (s)
• Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestos de la reacción:
  NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO₃ (aq)
  HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H₂O (l)

Pasos previos para una Evaluación

En estas ultimas semanas en química, estuve tomando apuntes de lo que se trataba en clase para después cuando llegara a mi casa, poder repasar.También, si tenia alguna duda, buscaba en la computadora , llamaba a alguna compañera para que me pueda explicar algún concepto que yo no haya entendido o consultaba con los blogs de algunos de mis compañeros.
Por ultimo un día antes de la prueba volvería a realizar las ejercitaciones y repasaría los conceptos dados.

Compuestos Químicos Inorgánicos

Son todos los compuestos que no presentan Carbono o sus derivados en sus estructura principal. Estos compuestos son en su mayoría de carácter iónico, solubles sobre todo en agua y con altos puntos de ebullición y fusión. Sus reacciones son casi siempre instantáneas, iónicas, sencillas y rápidas. En su origen se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias. 
Los compuestos inorgánicos están formados por enlaces iónicos y covalentes.

Compuestos Químicos

En la última clase realizamos una actividad donde trataba de explicar como o que son los compuestos químicos. Fuimos haciéndola con unas cartas y consignas que nos dieron las profesoras. Al principio no sabíamos como realizarla así que pedimos ayuda a la profesora dándonos un ejemplo, y pudimos entender que  un compuesto químico es una sustancia formada por la unión  de dos o mas compuestos. Una característica esencial es que tiene una formula química. Por ejemplo el agua es un compuesto formado por hidrogeno y oxigeno en la razón de 2 a 1 H2O. Y así con esta definición pudimos seguir con las demás actividades.

en la actividad los compuestos los formaron reuniendo radicales con nº de oxidación de signo contrario DE MANERA QUE LA SUMA ALGEBRAICA DE LOS MISMOS DE 0, por ej Na(+1) y Cl(-1) (CUIDADO , NO PUEDO PONER EL Nº DE OXIDACIÓN COMO EXPONETE POR LO CUAL LO PUSE ENTRE PARÉNTESIS!!!
los compuestos se nombran escribiendo 1º el nombre del radical con nº de oxidació (-) y después el del radical(+) ;mientras que la fórmula es 1º el radical (+) y luego el radical (-)

a la fecha no hiciste el posteo de clasificación de los compuestos químicos inorgánicos....

" Relación entre la materia y el texto Quiero Investigar"

Cuando leí el texto " Quiero Investigar" me di cuenta lo que me servirá para el año , basándome en las hipótesis. Cada hipótesis sirve como base de información , como un empuje hacia un descubrimiento que a futuro veré mas detallado. Creo que nos ayuda bastante , es como una " ayuda a memoria" como si fuera una red conceptual , donde vos ves todos los conceptos en una simple palabra y podes explayarte , eso quiere decir que nos sirve como base.